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下列說法中錯誤的是

A．CO₂、SO₃都是極性分子

B．KF是離子化合物，HF為共價化合物

C．在NH₄^＋和[Cu(NH₃)₄]²^＋中都存在配位鍵

D．PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

解析試題分析：A、CO₂、SO₃都是非極性分子，A不正確；B、KF含有離子鍵，是離子化合物，HF含有共價鍵，為共價化合物，B正確；C、在NH₄^＋和[Cu(NH₃)₄]²^＋中都存在配位鍵，且都是氮原子通過孤對電子，C正確；D、對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，則PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構，D正確，答案選A。
考點：考查分子極性、化合物、配位鍵以及8電子穩定結構判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

化學是以實驗為基礎的學科。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．（8分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為                                 、
                                                         ；
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內；
②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內，充分反應。寫出該操作中主要離子方程式為                                                                。
③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內，可觀察到                 ；
（3）根據甲乙同學的實驗可得到的結論是：                              。
II．(6分)