Question

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。

（1）圖2中儀器a的名稱是_____________________。

（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇_____________（填序號）作為A裝置。

（3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________。

（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是___________________________。

（5）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________（填名稱）。

（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式_______________，要檢驗所得溶液中的Fe3+，常用試劑是____________（填名稱）。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 ③ 用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 鐵粉 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 硫氰化鉀溶液

【解析】試題分析：（1）儀器a是長頸漏斗；（2）制取二氧化碳，常用碳酸鈣和鹽酸的反應，因此常采用啟普發生器，即選項③正確；(3) 用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好；(4)B中發生過氧化鈉和CO2的反應，其反應方程式為2Na2O2＋2CO2=4NaOH＋O2；（5）Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，沒有出現藍色，說明不含有Fe3＋，因此鐵粉過量，把Fe3＋轉化成Fe2＋；(6)Fe3O4是有1/3Fe2＋和2/3的Fe3＋組成，因此離子反應方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，檢驗Fe3＋常用硫氰化鉀溶液，如果呈現紅色溶液，說明含有Fe3＋，否則不含有。