Question

【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構成甲烷燃料電池．已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH﹣=CO +3H2O，下列敘述正確的是（ ）
A.通入甲烷的一極為正極，該極c（OH﹣）減小
B.通入甲烷的一極的電極反應為CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+
C.通入氧氣一極發生還原反應，電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．燃料原電池中，甲烷失電子發生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，故A錯誤；B．堿性條件下，甲烷被氧化生成碳酸根離子，電極反應式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O，故B錯誤；
C．堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故C正確；
D．放電時，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，故D錯誤．
故選C．
燃料原電池中，甲烷失電子發生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，電池反應式為：CH4+2OH﹣+2O2=CO +3H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極．