Question

【題目】25℃時，在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 的醋酸、'醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是

A. 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 由圖可以求出25℃時CH3COOH的電離常數為10-4.75

C. pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L

D. pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，醋酸和醋酸鈉的混合液一定存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正確；B項，CH3COOH的電離常數Ka=[c(CH3COO-)·c(H+)]/ c(CH3COOH)，由圖知pH=4.75時c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，則CH3COOH的電離常數Ka=10-4.75，正確；C項，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L，正確；D項，由圖知隨著酸性的增強CH3COOH濃度增大，CH3COO-濃度減小，圖中實線代表CH3COO-，虛線代表CH3COOH，由圖知pH=5時c(CH3COO-) c(CH3COOH)，錯誤；答案選D。