【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是
A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和CO氣體
B. 反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應結束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫
【答案】B
【解析】
A. B中澄清石灰水變渾濁證明分解產物中一定含有CO2，E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產物中有還原性氣體CO，故A正確；B.由于反應中生成了一氧化碳，可能將部分鐵的氧化物還原成了鐵，反應結束后，用稀硫酸溶解A中固體，鐵將Fe2O3溶解生成的鐵離子還原，故再向其中滴加KSCN溶液，溶液無顏色變化，因此不能證明分解產物中不含Fe2O3，故B錯誤；C.E和F是檢驗生成物是否含有一氧化碳，二氧化碳會干擾檢驗，因此需要裝置C除去混合氣中的CO2，故C正確；D. 反應結束后，為了防止倒吸，應熄滅A、E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫，故D正確；故選B。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】某有機物只含有C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
（1）該有機物的結構簡式為___________。
（2）該有機物中所含官能團的名稱為___________。
（3）下列物質中，與該有機物互為同系物的是___________(填序號，下同)，互為同分異構體的是___________。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④(CH3)2CHCOOH
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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是___________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。
（4）G處的現象是____________________________________。
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
（7）現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。
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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M
B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素
C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3
D. X、Z的最簡單氣態氫化物反應現象：有白煙生成XY ZW
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