【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，22. 4 L乙烷和乙烯含碳原子數為2NA
B. 室溫下，42.0 g乙烯含C—H鍵為3NA
C. 標準狀況下，2.24 L甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數為0.4NA
D. 標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數為NA
【答案】C
【解析】A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；B．質量和微粒數目之間的關系式：N=nNA=
NA，1個C2H4含有的C—H數為4個，據此解答；C.1個CH4和1個C2H4分子均含有4個氫原子；
D．氣體摩爾體積適應對象為氣體。
A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，無法計算乙烷和乙烯的物質的量，故A錯誤；
B．42.0 g乙烯的物質的量為
=1.5mol，含有的含C—H鍵數為6NA，所以B選項是錯誤的；
C．標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯物質的量為
=0.1mol，所含氫原子數為0.4NA，故C正確；
D．標況下，苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
所以C選項是正確的。
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【題目】合成氨是工業上的重要反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），下列說法不正確的是
A. 反應達平衡狀態后，各物質濃度不變，反應停止
B. 反應達平衡狀態后，單位時間內生成1mol N2的同時消耗3mol H2
C. 在上述條件下，N2不可能100％轉化為NH3
D. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：
(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。
(2)濾液1和濾液3經脫色、蒸發、結晶可得到的副產品為____________(寫化學式)。
(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質主要成分為________(寫化學式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。
(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。
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【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） 
A.發生銀鏡反應
B.與NaOH水溶液反應
C.催化劑作用下與H2反應
D.與乙酸發生酯化反應
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【題目】現有反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的 （ ）
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】取一定質量的下列各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質的量的二氧化碳和水的是
A.C2H4 C4H8B.CH4 C3H8C.C3H6 C3H8D.C2H2 C2H6
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【題目】牡丹為中國的傳統名花，有"花中之王"、"國色天香"之美譽。其花瓣細胞中，組成核酸的堿基、五碳糖、核苷酸的種類數分別是 ( )
A．5、2、8 B．4、2、2 C．5、2、2 D．4、4、8
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【題目】I、某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：
序號 | 濃硝酸與水的體積比 | 實驗現象 |
Ⅰ | 1:1 | 反應速率快，溶液很快變成綠色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色 |
Ⅱ | 1:3 | 反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色 |
Ⅲ | 1:5 | 反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 |
①銅與稀硝酸反應的離子方程式為_______________________________________；
②依據上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是__________________________
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。
Ⅲ.向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。
Ⅳ.當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。
Ⅴ.打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現象。
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到______________________________，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是________________________________________。
③步驟Ⅴ產生現象之后的化學反應離子方程式：_____________________________
Ⅱ、（3）高氯酸銨可用作火箭推進劑，已知：2NH4ClO4 
N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。現可提供下列試劑：a．飽和食鹽水 b．濃H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產生的三種氣體分別進行吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是_______________(填化學式)；
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、c Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f
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