Question

【題目】已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業；B是一種鹽，在工農業生產中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關物質間的轉化關系如圖（圖中部分反應物或產物已省略）：
請填空：
（1）B的電子式為；I分子的空間構型為 ．
（2）反應②的實驗現象為 ．
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是；操作b為 ．
（4）反應①的離子反應方程式為；反應③的化學反應方程式為 ．
（5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；直線形
（2）燃燒，發光發熱，有黑色與白色固體物質生成
（3）抑制Mg2+的水解；熔融狀態下電解
（4）Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5） H2（g）+ O2（g）= H2O（g）△H=﹣143kJ/mol
【解析】解：E對空氣的相對密度為0.586，其相對分子質量=0.586×29=17，且E為氣體，可推知E為NH3 ， E與F連續反應得到K，且F、J、K均為氣體，可推知F為O2、J為NO、K為NO2 ， 常溫常壓下G為液體，與K反應得到L濃溶液，則G為H2O、L為HNO3 ， D系列轉化得到黃綠色氣體為Cl2 ， 結合轉化關系及元素守恒可推知B為NH4Cl，氣體C與F反應得到G，可推知C為H2 ， 非金屬單質H與濃硝酸反應得到G、I、K，且金屬A可以在I中燃燒得到H，可推知H為碳、I為CO2 ， A為Mg，結合轉化關系可知D為MgCl2 ， （1）由上述分析可知，B的化學式為NH4Cl，電子式為 ，I為CO2 ， 為直線形結構，所以答案是： ；直線形；（2）反應②為：反應方程式為：2Mg+CO2 2MgO+C，現象為：燃燒，發光發熱，有黑色與白色固體物質生成，所以答案是：燃燒，發光發熱，有黑色與白色固體物質生成；（3）操作a是由氯化鎂溶液得到氯化鎂晶體，由于溶液中鎂離子水解得到氫氧化鎂與HCl，必須在HCl氣流中加熱得無水物，而不能直接加熱濃縮，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b是電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣，所以答案是：抑制Mg2+的水解；熔融狀態下電解；（4）反應①的離子反應方程式為為：Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑，反應③的化學反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（5）已知氫氣的燃燒熱為286 kJ/mol，1g 氫氣為0.5mol在氧氣中完全燃燒生成液體水，放出的熱量為134kJ，熱化學反應方程式： H2（g）+ O2（g）= H2O（g）△H=﹣143kJ/mol，所以答案是： H2（g）+ O2（g）= H2O（g）△H=﹣143kJ/mol．