Question

【題目】15.3 g Mg－Al合金(無其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反應后，共收集到標準狀況下的NO氣體11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列敘述中正確的是

A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B.原稀硝酸的物質的量濃度與NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2

D.過濾后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可將沉淀全部溶解

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應中發生反應有：、；

A．HNO3轉化成NO，轉移了3mole-，到標準狀況下的NO氣體11.2 L，則轉移的電子數為：，15.3 g Mg－Al合金加入到稀硝酸中，發生反應：、，設Mg的物質的量為xmol、Al的為ymol，則24x+27y=15.3，根據得失電子相等，則2x+3y=1.5，解得x=0.3mol、y=0.3mol，則合金中，m(Mg)：m(Al)＝1mol×24g/mol：1mol×27g/mol=8:9，A錯誤；

B．根據反應方程式可知，硝酸的物質的量為，則原硝酸的濃度為，與NaOH溶液相同，B正確；

C．，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液至沉淀完全發生反應：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3，全部沉淀需NaOH的物質的量為0.3mol×2+0.3mol×3=1.5mol，過量的NaOH為0.1mol，與0.1molAl(OH)3反應生成偏鋁酸鈉，則生成沉淀為0.3molMg(OH)2和0.1molAl(OH)3，C錯誤；

D．沉淀溶解需要稀硝酸：Mg(OH)2溶解需稀硝酸0.3mol×2=0.6mol，Al(OH)3溶解需要稀硝酸0.1mol×3=0.3mol，溶液中的NaAlO2需要硝酸0.1mol×4=0.4mol，則需要稀硝酸共1.3mol，體積為，D錯誤；

答案選B。