【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨（
）、鏌（
）、（
）、（
）。已知第113號元素與
元素同主族，根據元素周期律的知識，下列預測或說法合理的是（ ）
A.
的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性
B.
在元素周期表中的位置是第7周期第VB族
C.
的非金屬性比I的弱
D.
在元素周期表的所有元素中非金屬性最強
【答案】C
【解析】
A. Nh與Al同主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，Al（OH）3是兩性氫氧化物，則Nh的最高價氧化物對應的水化物Nh（OH）3是一種強堿，不具有兩性，故A錯誤；
B. 第113號元素與Al元素同主族，則115號元素Mc在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤA族，故B錯誤；
C. 第113號元素與Al元素同主族，則117號元素Ts位于第7周期第ⅦA族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故Ts的非金屬性比I的弱，故C正確；
D. 第113號元素與Al元素同主族，則118號元素Og為第7周期0族元素，最外層為8電子穩定結構，性質穩定，不具有較強的非金屬性，故D錯誤；
故選C。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即開始升華。
（1）氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態時的化學式為____________。
（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發煙”，其原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）
A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH
C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質，制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，請按下列要求填空：
（1）實驗室制乙炔的化學方程式是____________________________；為了得到較為平穩的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用________________來代替水。
（2）裝置B中CuSO4溶液的作用是________________。
（3）裝置C中觀察到的現象是_________________，反應的化學方程式是___________________。
（4）裝置D中觀察到的現象是_________________，該反應的類型是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化：造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料－鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)明礬凈水的原理是_______________(用離子方程式表示)
(2)操作I是__________，操作II是蒸發濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。
(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發生反應的離子方程式為_______________。
(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4－可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為___________________，濾渣2含有的物質是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質
B.
和 
為同一物質
C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體
D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團，互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。
(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是_______________________。
(2)加入乙醇的作用是_____________________________。
(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。
(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____________， 該晶體中配體分子的空間構型為_______________________。(用文字描述)
II．含
、Fe元素的物質在生產生活中有重要的用途。回答下列問題：
(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數是_________。
(2)某個(Ⅱ)有機配合物的結構如圖所示：
①該分子中N原子的雜化方式為________、________。
②請在圖中用“
”標出
的配位鍵。_____
(3) Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。
(4)
的酸性強于
的原因是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
已知：
+H2O
（1）制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__，導管B除了導氣外還具有的作用是__。
②試管C置于冰水浴中的目的是__。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在__層（填“上”或“下”），分液后用__（填入編號）洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②如再將環己烯進行蒸餾，冷卻水應從__口進入（填“上”或“下”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是__________（填序號）
A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga
C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_____________________________；
（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；
Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。
（4）請解釋金屬銅能導電的原因_______________________， Cu2+的核外電子排布式為_______________________。
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有_________和_________。
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