【題目】某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0該溫度下的化學平衡常數表達式；若在298K、398K時化學平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1K2（填“＞”、“＜”、“=”）
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【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④
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【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）cC（氣）+fD（氣）反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大
B.達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中n＞c+f
D.達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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【題目】下列描述中，不符合生產實際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極
B.電解法精煉粗銅，用純銅做陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網做陰極
D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極
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【題目】糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（ ）
A.脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期
B.含2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672mL（標準狀況）
C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4 e﹣=4OH﹣
D.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe﹣2e﹣=Fe2+
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【題目】對于平衡體系：a A(g)+b B(g)
c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判斷中正確的是
A. 若(a+b) ＜ (c+d)，則反應一定能自發向右進行
B. 若起始時只充入A、B，且物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比為a：b
C. 若a+b = c+d，往含m mol氣體的平衡體系中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質的量等于（m+n）mol。
D. 若a+b = c，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大
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【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A.醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應：H++OH﹣═H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO 
+H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH 
═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
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【題目】某地在整頓音像市場的活動中，查獲了一大批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法中，屬于“綠色銷毀”的是( )
A.潑上汽油焚燒
B.傾倒入江河中
C.深埋于土中
D.碾壓粉碎后再回收利用
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