Question

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質，用如圖所示裝置進行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產生。已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___；

（2）加熱一段時間后發現B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：___；

（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是___；

A.水 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和NaHSO3溶液

（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___；

（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是___；

（6）E中的現象是___，該現象表明SO2具有___性；

（7）裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應的化學方程式___，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Fe+2H2SO4(濃)FeSO4+SO2↑+2H2O D 除去裝置中的空氣 D 高錳酸鉀溶液褪色 還原性 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ②④

【解析】

A裝置為鐵和濃硫酸的反應裝置，B裝置為檢驗二氧化硫的裝置，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置為除去二氧化硫中的酸霧，防止對D裝置中的現象產生干擾，D裝置中裝的氯化鋇與二氧化硫不反應，E裝置中高錳酸鉀具有強氧化性，而二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原高錳酸鉀使其褪色，F裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫，防止其污染空氣。

（1）儀器a是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）加入KSCN溶液未出現血紅色，說明生成的不是硫酸鐵，而是硫酸亞鐵，則反應的化學方程式為Fe+2H2SO4(濃) FeSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Fe+2H2SO4(濃) FeSO4+SO2↑+2H2O；

（3）硫酸為強酸，二氧化硫溶于水生成亞硫酸為弱酸，則C裝置中的試劑應為能溶解硫酸，或能與硫酸反應，而不溶解二氧化硫，也不與二氧化硫反應的試劑；

A.水能與二氧化硫反應而消耗二氧化硫，故A錯誤；

B.NaOH溶液能與二氧化硫反應而消耗二氧化硫，故B錯誤；

C.飽和Na2SO3溶液能與二氧化硫反應而消耗二氧化硫，故C錯誤；

D.二氧化硫幾乎不溶于飽和NaHSO3溶液，而硫酸能與亞硫酸氫鈉發生反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則能用飽和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故D正確；

綜上所述，故答案為：D；

（4）因為二氧化硫具有還原性，而空氣中的氧氣具有氧化性，對實驗會造成干擾，則實驗開始前，先通一段時間N2，除去裝置中的空氣，故答案為：除去裝置中的空氣；

（5）亞硫酸為弱酸，所以與氯化鋇溶液不反應，則若D裝置中無現象，可以證明亞硫酸為弱酸，故答案為：D；

（6）由分析知，D中強氧化性的高錳酸鉀能與具有還原性的二氧化硫發生氧化還原反應而褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；還原性；

（7）因為二氧化硫是空氣污染氣體之一，則需要用氫氧化鈉進行尾氣吸收，反應的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

①裝置氣體進入裝置后會使壓強增大，不安全，故①錯誤；

②裝置中的雙耳管在發生倒吸時能承接液體，能有效防止倒吸，故②正確；

③裝置的漏斗應放在與液面相切的位置，故③錯誤；

④裝置中的干燥管在發生倒吸時能承接液體，能有效防止倒吸，故④正確；

綜上所述，答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；②、④。