Question

【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　　）

A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）

C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）

D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

Answer 1

【答案】B

【解析】若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，繼續生成AgCl沉淀，反應后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，c(Cl-)==1.53×10-3mol/L，濁液中c(Ag+)═ ==1.02×10-7mol/L，c(I-)═ = =1.48×10-9mol/L，混合溶液中n(K+)=2×10-4mol，n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol，則c(K+)＞c(NO3-)，故c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)，故選B。