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下列離子方程式中正確的是

A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH^－＋CO₂＝ HCO₃^－

B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃²^－＋ H₂O

C．氯氣通入冷水中 Cl₂＋H₂O ＝ Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO₃²^－＋2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

解析試題解析：A、氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳生成HCO₃^－，正確；B、當氫氧化鈉溶液足量時NH₄⁺與氫氧化鈉反應產生氨氣，B選項漏掉了離子反應，錯誤；C、氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸不可寫成離子形式，錯誤；D、碳酸鎂是難溶鹽，不可寫成離子形式，錯誤，答案選A。
考點：考查離子方程式的書寫

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無色溶液中：
②常溫下，pH=14的溶液中：
③室溫下水電離的
④加入Mg能放出H₂的溶液中：
⑤使甲基橙變紅的溶液中：
⑥室溫下

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，屬于電解質的是 ( )

A．CO₂	B．乙醇
C．Na₂SO₄	D．Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是（）

A．CO+CuO

Cu+CO₂

B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al₂O₃+2OH^-

2Al

+H₂O

B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl₂+OH^-

Cl^-+HClO

C．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI:5I^-+I

+3H₂O

3I₂+6OH^-

D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是 (　　)。

A．硫酸溶液的體積為10 mL

B．b時刻溶液中SO₄²^—的濃度約為0.125 mol·L^－1

C．d時刻溶液的pH為13

D．溶液的導電能力：c<d<b<a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的一組是（）
①不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質
②鹽都是強電解質
③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L^-1
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質都能導電

A．①③⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．只有⑤

D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如表所示：

陽離子	、Na⁺、Mg²⁺
陰離子	OH^-、、

取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質可能是（  ）
①MgSO₄  ②NaOH  ③（NH₄）₂SO₄  ④Mg（NO₃）₂⑤NH₄NO₃
A.①②          B.③④           C.③⑤          D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g。根據上述實驗事實，以下推測中正確的是( )

A．一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺

B．不可能存在Ba²⁺、Cl^-

C．Na⁺一定存在，且c(Na⁺)≥0.2 mol/L

D．Na⁺、Cl^-可能存在

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