Question

【題目】現用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過程中還差的有 ．
（2）計算所需濃硫酸的體積為 ． 現有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規格的量筒，最好選用 ． （填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有 ． （填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）250mL的容量瓶
（2）13.6Ml；③
（3）④⑤
【解析】解：（1）配制200ml 1mol/L的稀硫酸，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、250ml容量瓶，實驗室沒有200ml容量瓶，所以答案是：250mL的容量瓶；（2）濃硫酸的物質的量濃度為c= =18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，1mol/L×250mL=18.4mol/L×V，V=13.6mL，量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，所以答案是：13.6mL；③；（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中，使得硫酸溶質偏多，濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，根據熱脹冷縮的原理，體積縮小，濃度偏高；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配制溶液濃度無影響；④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，造成硫酸溶質損失，濃度偏低；⑤定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則溶液濃度偏低；故能引起所配稀硫酸的濃度偏低的是④⑤，所以答案是：④⑤．
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識點，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．