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【題目】下列說法正確的是

A. 熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質

B. 方程式：BaSO4(s) Ba2++SO42-表示硫酸鋇的電離

C. 微粒直徑在1～100nm之間的物質屬于膠體

D. 由2CH3COOH+Pb(NO3)2 =Pb(CH3COO)2+2HNO3產物均易溶，可知鹽類不都是強電解質

【答案】D

【解析】A. 熔融狀態下不能導電的化合物不一定是非電解質，例如氯化氫等共價化合物，A錯誤；B. 方程式BaSO4(s)Ba2++SO42-表示硫酸鋇的溶解平衡，B錯誤；C. 微粒直徑在1～100nm之間的分散系屬于膠體，C錯誤；D. 由2CH3COOH＋Pb(NO3)2＝Pb(CH3COO)2＋2HNO3產物均易溶，因此依據離子反應發生的條件可判斷生成物中一定有難電離的物質產生，所以鹽類不都是強電解質，D正確，答案選D。

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【題目】設阿伏加德羅常數的數值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的離子數為3NA

B. 2.24 L CO2與足量的Na2O2反應，轉移電子數為0.1NA

C. 5.6 g乙烯和環丙烷的混合物中含C—H鍵數目為0.8NA

D. 常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA

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【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。

請回答下列問題：

（1）出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式：________________________。

（2）步驟②的操作名稱是___________。

（3）步驟④中所加物質X為___________。

（4）步驟⑤的操作是___________。

（5）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是___________。

（6）在CuCl的生成過程中，可以循環利用的物質是______，理論上______ (填“是”或“否”)需要補充(不考慮調節等消耗)：理由是________________________。

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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L。若維持體積和溫度不變按下列四種方式加入起始量，達平衡后，C仍為wmol/L的是

A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D

C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D

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【題目】某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為．
（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為．

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