Question

【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關說法正確的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

Answer 1

【答案】C

【解析】醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+和H2OH++OH-，從中可知：c(H+)>c(CH3COO-) >c(OH-)，A錯誤；CH3COO Na溶液水解平衡常數為Kh=KW/Ka=10-14/1.6×10-5=6.25×10-10，而CH3COOH的電離常數Ka=1.6×10-5，所以醋酸的電離能力大于醋酸鈉的水解能力，因此將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，B錯誤；根據電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+，假設1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%，即有4×10-3 mol/L CH3COOH分子發生電離，產生的氫離子和醋酸根離子的濃度均為4×10-3 mol/L ，則醋酸的電離常數Ka=c(H+)×c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 4×10-3×4×10-3/(1- 4×10-3)= 1.6×10-5，與題給醋酸平衡常數相同，C正確；溶液等體積混合，混合后c(CH3COO-)=0.01 mol/L，c(Ag+)=0.01 mol/L，根據CH3COOAg濃度商= c(Ag+)×c(CH3COO-)=0.01×0.01=1×10-4 <Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3，所以沒有沉淀產生，D錯誤；正確選項C。