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已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為

A．-44.2 kJ·mol^-1	B．+44.2 kJ·mol^-1 編號起始狀態(mol) 平衡時HBr(g) 物質的量(mol)
C．-330 kJ·mol^-1	D．+330 kJ·mol^-1

由題意，得：
C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂0(l) △H₁ =-1411.0kJ·mol^-1 ①
C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂0(l) △H₂="-1366.8kJ" mol^-1 ②
C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l) △H₃ = ？ ③
①-②=③，所以：△H₃ =△H₁-△H₂，故A正確；

練習冊系列答案

南大勵學小學生英語四合一閱讀組合訓練系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
小題1:硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；
小題2:稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的反應___________________________
III：依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數18.00 mL
小題3:如何知道滴定到達終點？
小題4:下列操作會導致測定結果偏低的是

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

小題5:下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有

A．托盤天平	B．量筒
C．堿式滴定管	D．酸式滴定管

E. 容量瓶
小題6:FeSO₄的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為(      )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的

H，其中正確的是（　　）

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___________、___________；
（2）圖中△H= ___________KJ·mol-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，寫出表示硫燃燒的熱化學方程式 ___________；
（4）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學方程式
(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式
。
(2) 在一定條件下，N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列說法錯誤的是

A．書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態，還需要注明反應環境的溫度和壓強

B．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不相同

D．相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）糖類物質為很多生物生命活動提供能量。
（1）已知 45g葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應的熱化學方程式                                             。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示，其負極反應為：                 .
電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從     極區
移向          極區（填“正”或“負”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質量為          。（假設溶液體積不變）

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