Question

【題目】某有機化合物A 對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2．9g,生成3．36L二氧化碳氣體（密度為1．977g/L)

（1）求該有機化合物的分子式；

（2）取0．58 g該有機化合物與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2．16g。寫出該化合物的結構簡式。

Answer 1

【答案】（1）C3H6O

（2）CH3CH2CHO

【解析】

試題分析：（1）有機化合物A對氫氣的相對密度為29，則有機物的摩爾質量M(A)29×2g/mol=58g/mol；2．9gA的物質的量n(A)==0．05mol，生成的3．36L二氧化碳氣體的質量m(CO2)=3．36L×1．977g/L=6．64g，則n(CO2)==0．15mol，根據碳元素守恒可知A的分子式中含有的碳原子數為：N(C)==3，

3個碳的相對質量為36，而A的相對分子質量為58，所以還有22，這22全部為H是不可能的，若是飽和狀態有8個氫，則還剩下14，顯然不足一個氧，所以最終只能是有6個氫和1個氧，故有機物A的分子式為C3H6O。

（2）0．58g該有機物的物質的量為：n(A)==0．01mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀的物質的量n(Ag)==0．02mol，有機物A與生成Ag的物質的量之比為：0．01mol：0．02mol=1：2，則有機物A分子中含有1個-CHO，故有機物A的結構簡式為：CH3CH2CHO。