【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
A.降低反應溫度
B.滴加少量硫酸銅溶液
C.適當的增加硫酸的濃度
D.鋅粉代替鋅粒
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的說法正確的是（ ）
A.原子數之比為3：2
B.同溫同壓下密度比是2：3
C.同溫同壓下質量比是3：2
D.標準狀況下體積比是2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S 和SO2 會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。
I.H2S 的除去
方法1: 生物脫H2S，反應的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3 +2H2O。
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍，該菌的作用是______。
（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物 的分子式為________。
II.SO2 的除去
方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液
Na2SO3
（4）寫出過程①的離子方程式:_________________。
（5）CaO 在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。
方法2:用氨水除去SO2
（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、
Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為 ， 在100mL溶液中該離子的物質的量濃度為
（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是。
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
C.Cl﹣可能存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
（4）根據上述實驗，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進一步確定其存在，應該補充的實驗是 ．
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【題目】根據所學知識完成題目： 
（1）現有圖1所示各儀器：寫出儀器名稱D ．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖2．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ， 燒杯的實際質量為g．
（3）圖3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．
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【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規律，下列各圖像與描述相符的是
A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100
D．圖4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】下列實驗能達到目的的是
選項 | 目 的 | 實 驗 |
A | 加快稀溶液中草酸與KMnO4的反應 | 向溶液中加入少量MnSO4固體 |
B | 檢驗海帶中的碘元素 | 向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液 |
C | 除去食鹽水中的少量BaCl2 | 向食鹽水中通入過量的CO2 |
D | 制備少量氨氣 | 將硝酸銨與氫氧化鈣固體混合加熱 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列有關說法正確的是（ �。�
A. 淀粉、蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B. 醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
C. 用過濾的方法從碘的四氯化碳溶液中獲得碘
D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發生取代反應
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【題目】某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，部分實驗裝置如下：
（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣的化學方程式________________________________。上述可用于收集氧氣裝置是_______________（用裝置字母序號填空）。
（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：
已知信息：Ⅰ、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；
Ⅱ、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；
Ⅲ、Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
提出問題：紅色固體含有什么物質？
①猜想假設：假設一：紅色固體只含Cu；假設二：紅色固體只含Cu2O；
假設三：_______________________________________（請補充完成假設三）。
②實驗探究：（將實驗現象填寫入表中空格）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中 | _________________________ | 假設一成立 |
b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中 | __________________________ | 假設二或假設三成立 |
③若出現b中現象時因無法確定是假設二或是假設三成立，所以應進行進一步的數據處理：甲同學稱取w g紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后，__________（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質量為mg，通過計算：若m的取值范圍為：w > m >______________，則假設三成立；
④交流與反思：只要假設合理，實驗方法正確，根據實驗現象和數據就能得出結論。
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