Question

【題目】將Al片和Cu片用導線連接,一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成原電池。

(1) 寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負極反應______________。

(2) 寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應_________。

Answer 1

【答案】 Al-3e-+4OH-Al +2H2O NO3—+e-+2H+ ==NO2↑+ H2O

【解析】(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入燒堿溶液中，Cu與氫氧化鈉不反應，Al失電子作負極，堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子，其電極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；

(2)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，所以Cu失電子作負極，Cu-2e-=Cu2+，總反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，因此正極反應式為NO3—+e-+2H+ ==NO2↑+ H2O，故答案為：NO3—+e-+2H+ ==NO2↑+ H2O。