19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
| A．提出原子學說 | B．發現元素周期律 |
| C．提出分子學說 | D．提出電離學說 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（ ）
| A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應 |
| B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線 |
| C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質 |
| D．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是
| A．對應簡單離子半徑：X＞W |
| B．對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z |
| C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵 |
| D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（ ）
| A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性 |
| B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數 |
| C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構 |
| D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知16S、34Se位于同一主族，下列關系正確的是
| A．熱穩定性：H2Se＞ H2S＞ HCl | B．原子半徑：Se＞P＞Si |
| C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 | D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A．A．元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C．原子半徑的大小順序為rY>rW>rX
D．元素X可能為硼或碳或氮
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是( )
| A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X |
| C．氫化物的穩定性：X＞Y＞Z |
| D．四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z的核電荷數是Y的2倍。下列判斷不正確的是
| A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>Z |
| B．最高價氧化物的水化物的酸性：X<W |
| C．X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物 |
| D．Y的氫化物沸點遠高于Z的氫化物，是因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學式：
①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）
| A．② | B．②④⑤ | C．②⑤⑥ | D．①②③④ |
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