Question

【題目】對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數ψ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）　　

A. A、C兩點的正反應速率的關系為v(A)＜v(C)

B. A、B、C、D、E各狀態中，v(正)＜v(逆)的是狀態E

C. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x＜y

D. 使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

Answer 1

【答案】AD

【解析】A項，增大壓強，反應速率增大，由圖知C點壓強大于A點壓強，所以v(A)＜v(C)，A正確；B項，實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點，所以A、B、C各狀態中v(正)=v(逆)，D點NO2的體積分數大于平衡狀態時的體積分數，反應逆向進行，此時v(正)＜v(逆)，E點NO2的體積分數小于平衡狀態時的體積分數，反應正向進行，此時v(正)>v(逆)，故B錯誤；C項，增大壓強，反應速率加快，達到平衡狀態用的時間就少，E→A和D→C轉化的物質的量相等，因為p2＞p1，所以所需時間x＞y，故C錯誤；D項，從p1突然加壓至p2，瞬間平衡沒有移動，NO2的體積分數不變，反映在圖像上就是E狀態從水平方向到達C狀態，再緩慢降壓時，平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數逐漸增大，反映在圖像上就是C狀態沿平衡曲線到達A狀態，故D正確。