【題目】下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是 ( )
A. 苯和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 可用水來除去溴苯中的溴單質(zhì)
C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可減少白色污染
D. 苯乙烯能在一定條件下合成高分子化合物
沖刺100分1號卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個CO32—
B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA
C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA
D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。
(1)(2016·衡陽一中高三3月月考)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為_____________________________________，
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
②濕法制備中，若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)(2016·青島高三上學(xué)期期末)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀，反應(yīng)原理為
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO
＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液(填序號)。
A．水 B．NH4Cl、異丙醇
C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：
①寫出D單質(zhì)的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。
②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________；
③A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中所含化學(xué)鍵為___________________，其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________；
④寫出實(shí)驗(yàn)室制備F單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________。
⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）用導(dǎo)線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負(fù)），該電極反應(yīng)式為：____________________。
⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為___________,
（生成物對環(huán)境友好無污染）
當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是
A. 蒸餾 B. 過濾 C. 溶解 D. 結(jié)晶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測:
步驟一; 仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。
步驟二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有: 過濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________。
（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為:_____________。
（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
A. 液溴保存時用水封 B. 合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離
C. 苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D. 重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Na性質(zhì)的描述不正確的是
A. 密度大于水 B. 銀白色固體 C. 與水反應(yīng) D. 熔點(diǎn)較低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：
（1）寫出0--V1段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
（2）a點(diǎn)的沉淀有______________________ 。
（3）若當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。
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