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【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應中可能只有一種元素的化合價發生變化

B.金屬離子被還原一定得到金屬單質

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質

【答案】A

【解析】

A．氧化還原反應中可能是同種元素被氧化又被還原，如氯氣與水的反應中只有Cl元素的化合價變化，故A正確；

B．金屬離子被還原可能得到金屬離子，如鐵離子被還原為亞鐵離子，故B錯誤；

C．陽離子可能既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子；陰離子可能既有氧化性又有還原性，如亞硫酸根離子等，故C錯誤；

D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑可以為同種物質，如水的分解、氯氣與水的反應等，故D錯誤；

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是某學生繪制的實驗室分餾石油的裝置圖:

(1)實驗室分餾石油的正確操作順序是E→___→　→A→C→　→　。

A.連接接液管

B.裝入碎瓷片(沸石)和石油，塞上帶溫度計的塞子

C.檢查裝置氣密性

D.連接冷凝管及進出水管

E.在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網

F.固定好蒸餾燒瓶，調節好溫度計的位置

G.加熱

(2)裝置圖中有兩處錯誤,它們分別是:

①冷凝管中進水口和出水口接反了；

②______________________________________________________。

Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:

根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:

(3)由制得有機物A的化學方程式是________________,反應類型是___。

(4)由A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是______________________,反應類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按照圖1所示裝置制備氯酸鉀、氯水并進行有關探究實驗。

Ⅰ實驗一　制取氯酸鉀和氯水

（1）A中發生反應的化學方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____ 。

（4）KCl 和KClO3的溶解度如圖2所示。反應結束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后會析出較多晶體X。這樣做是因為________（選填a、b、c）：

a． KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小

b． 0℃時，KClO3溶解度比KCl小

c．溶液中的溶質主要是KClO3

所以在冷卻過程中晶體X會沉淀析出，X的化學式是_______。

（5）上一步操作會不可避免地使另一種物質同時析出，因此要獲得較純凈的X，需要進行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ實驗二　氯酸鉀性質研究

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產物。該小組設計了如下實驗，研究反應條件對反應產物的影響(實驗在室溫下進行)：

	0.20 mol·L KI/ mL	KClO3(s) /g	6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL	蒸餾水/ mL
試管1	1.0	0.10	0	9.0
試管2	1.0	0.10	3.0	6.0

①該實驗的實驗目的是__。

②設計試管1實驗的作用是_____。

③實驗后發現，試管2中產生黃色溶液，該同學預測KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學的預測____________；請設計2種實驗方案驗證該預測正確（從加入試劑、現象、結論等方面描述）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA- ②HA- H++A2- ，下列說法一定正確的是( )
A.Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B.Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D.NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質) 制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下:

回答下列問題:

（1）鉬酸銨的化學式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.

（2）利用聯合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質化學式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發生的化學反應方程式________。

（3）加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應方程式____________。

（4）由下圖分析產生三硫化鉬沉淀的流程中應選擇的最優溫度和時間是___________。

利用化學平衡原理分析低于或高于最優溫度時，MoS3的產率均下降的原因:__________。

（5）高純MoS2中3然會存在極微量雜質，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質中Mo4+與Mo6+的物質的量之比為________________。

（6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當BaMoO4開始沉淀時，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結果保留2位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質的基礎。下列關于有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是(　　)

A. 烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵

B. 炔烴分子中碳碳叁鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成

C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵

D. 苯環中存在6個碳原子共有的大π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（）

選項	A	B	C	D
物質	Na2O2	H2O	HCl	NaCl
所含化學鍵類型	離子鍵、共價鍵	共價鍵	離子鍵	離子鍵
所屬化合物類型	離子化合物	共價化合物	離子化合物	離子化合物

A.A
B.B
C.C
D.D

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