Question

【題目】某化學興趣小組從海水曬鹽后的苦鹵(Br-, Mg2+含量較大）中提取溴，設計的實驗方案如下：

（1）“氯氣氧化”過程中發生反應的離子方程式________________________________；多余的Cl2用NaOH溶液吸收，寫出反應的離子方程式_____________________________ 。

（2）萃取、分液操作的主要儀器是___________________;若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液時有機層從儀器____________端放出。若從苦鹵中提取金屬鎂，寫出提取過程中發生氧化還原反應的化學方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+20H－=Cl-+ClO-+H2O 分液漏斗 下 MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】（1）“氯氣氧化”過程中氯氣氧化溴離子，發生反應的離子方程式為Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；多余的Cl2用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（2）萃取、分液操作的主要儀器是分液漏斗；四氯化碳密度大于水，若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液時有機層從儀器下端放出。鎂是活潑的金屬，通過電解法獲取金屬鎂，發生氧化還原反應的化學方程式為MgCl2Mg + Cl2↑。