【題目】為了檢驗SO42﹣ ， 甲、乙、丙、丁四位同學設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是（ ）
A.方案甲：試液 
白色沉淀 
沉淀不溶解
B.方案乙：試液 無沉淀（也無氣泡） 白色沉淀
C.方案丙：試液 
無沉淀 
白色沉淀
D.方案丁：試液 白色沉淀（過濾） 
沉淀不溶解
【答案】B
【解析】A、加入氯化鋇溶液，與氯化鋇溶液的反應產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子，再加入稀鹽酸，硫酸鋇和氯化銀都不溶解，不能檢驗出硫酸根離子，A不符合題意；
B、加入足量鹽酸，沒有沉淀生成，說明不是銀離子，沒有氣體產(chǎn)生，說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子，B符合題意；
C、加入稀硝酸，因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，與硝酸鋇溶液的反應產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子，但不一定是原溶液中的，可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，不能檢驗出硫酸根離子，C不符合題意；
D、加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、亞硫酸根離子和碳酸根離子，加入鹽酸沉淀不溶解的可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇，無法檢驗出硫酸根離子，D不符合題意；
所以答案是：B．
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【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g
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【題目】698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）容器的體積V=L．
（2）反應達到最大限度的時間是s，該時間內(nèi)平均反應速率v（HI）=molL﹣1s﹣1
（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是 （填序號）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．
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【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出）．下列說法正確的是（ ） 
A.X為H2 ， Y為Cl2
B.A池為電解池，且m＜n
C.B池為燃料電池，且a＞b
D.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①FeS2 
SO3 
H2SO4
②Al2O3 
NaAlO2（aq） 
Al（OH）3
③NaCl（aq） 
Na 
Na2O2
④Fe 
FeSO4（aq） Fe（OH）2 
Fe2O3
⑤海水 
母液 
粗溴 
Br2 ．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D.1molKClO3參加反應時有5mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．
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【題目】完成下題
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： ．
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【題目】同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（ ）
反應條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置．
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩
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