下列說法不正確的是（ ）
| A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成 |
| B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) |
| C．反應前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律 |
| D．如果某化學反應的DH和DS均小于0，則反應一定能自發(fā)進行 |
D
解析試題分析：A．化學變化的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中，反應物的化學鍵要斷裂，生成物中的化學鍵要生成。因此在化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成。正確。B．蓋斯定律表明在化學反應的過程中放出或吸收的能量的多少與反應途徑無關，而與發(fā)生反應的物質(zhì)的開始的狀態(tài)與生成物的狀態(tài)有關。它從實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)。正確。C．化學反應的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中，原子種類和數(shù)目不變，所以參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量與反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量相等。即遵循質(zhì)量守恒定律。正確。D．如果某化學反應的DH和小于0，DS大于0，即DG=DH-T·DS<0，則反應一定能自發(fā)進行。錯誤。
考點：考查質(zhì)量守恒定律、蓋斯定律、反應的自發(fā)性及化學反應與化學鍵的關系的知識。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
| A．由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA |
| B．常溫常壓下，8gO2含有4 NA個電子 |
| C．25℃時，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的數(shù)目為0．2 NA |
| D．1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
| A．1molH2O2中含有的電子數(shù)為16NA |
| B．標準狀況下，11．2L Br2中含Br—Br鍵數(shù)為0．5NA |
| C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移3 NA個電子 |
| D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 個HCO3 — |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度、密度相等時，下列說法正確的是
| A．兩種氣體的壓強相等 |
| B．O2比O3質(zhì)量小 |
| C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 |
| D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是
| A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 |
| B．稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液 |
| C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 |
| D．稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
| A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA |
| B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA |
| C．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA |
| D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。
| A．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA |
| B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－數(shù)目為0.1NA |
| C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA |
| D．標準狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA |
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