【題目】由12CO和14CO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中12C和14C的原子個數比為( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 4種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低
D. W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）.
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數據如下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法中不正確的是
A. 混合氣體的平均相對分子質量——M不再隨時間變化時反應達平衡狀態
B. 15.0 ℃時NH2COONH4(s)分解的平衡常數為2.0×10－9(mol/L)3
C. 該反應H＞0，p2＝2p1
D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
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【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做制冷劑等，對臭氧層無破壞作用.工業上以水煤氣（CO、H2）為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發生三個反應：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)
CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學方程式為____________________。
（2）已知一些共價鍵的鍵能如下：
化學鍵 | H-H | C-H | C-O | O-H |
鍵能（kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能____________kJmol-1。
（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K=____________。
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【題目】對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現象預測正確的是
A. 實驗I：液體分層，下層呈無色
B. 實驗II：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解
C. 實驗III：試管中溶液顏色變為紅色
D. 實驗IV：放置一段時間后，飽和硫酸銅溶液中出現藍色晶體
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【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（
）與季戊四醇（
）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：
①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。
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【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
(1) 上述生產純堿的方法稱________________，副產品的一種用途為____________。
(2) 沉淀池中發生的化學反應方程式是____________________________________。
(3) 寫出上述流程中X物質的分子式________________。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________（填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有_________。
(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產量的1/3，從海水中提取溴的主要步驟可表示為( )。
A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收
C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化
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