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關于硝酸的說法正確的是（）

A．硝酸與金屬反應時，不會表現出酸性

B．濃硝酸與濃鹽酸按1∶3的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H⁺離子，能被鋅、鐵等金屬還原成H₂

D．常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會產生大量的紅棕色氣體

試題分析：A不正確，硝酸和金屬反應既表現出氧化性，也表現出酸性；硝酸是氧化性酸，和金屬反應得不到氫氣，C不正確；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，得不到紅棕色氣體，D不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。主要是考查學生對硝酸性質的了解掌握程度，有利于培養學生的應試能力，提高學生的學習效率，增強學生的學習自信心。該題的關鍵是熟練記住學生的性質，并能靈活運用。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氨氣是化學工業上應用非常廣泛的物質。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發明為振興中國化工工業做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
現在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數字）（有關物質的溶解度數據如表，單位：g/100g水）。

	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿           g；
（2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水        g，析出晶體的質量        g。
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質量共     克
工業制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O 2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
將a mol的NH₃與b mol的O₂混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫。