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【題目】已知有熱化學方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol現有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于（）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

【答案】C
【解析】解：設反應的二氧化硫為x，則

SO2（g）	+	O2（g）	═	SO3（g）	△H=﹣98.32kJ/mol
1mol					98.32kJ
x					314.3kJ

，解得x=3.196mol，
所以SO2的轉化率為 ×100%≈80%，
故選C．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結構示意圖為．
（2）Y元素的單質能發生如圖所示的轉化，則Y元素為（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應． ①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為：．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是．
a．Q的單質的熔點比W單質低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）．另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（）
A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的（）

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油

C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填空．
（1）如圖1是常見儀器的部分結構．

①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有．
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為，且半分鐘內顏色不復原．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為mL．
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89