Question

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述不正確的是

A．P的平均反應速率為0.15 mol/（Lmin）

B．Q的平衡濃度為1 mol/L

C．Q的轉化率為25%

D．x等于2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．已知達到平衡生成1molN，則參加反應的P為n（P）＝3/2×1mol＝1.5mol，所以v（P）＝＝0.15 mol/（Lmin），A正確；B．已知達到平衡生成1molN，則參加反應的Q為n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，所以Q的平衡濃度為：（2.5mol—0.5mol）÷2L＝1 mol/L，B正確；C．參加反應的Q為n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，故Q的轉化率為×100%＝20%，C錯誤；D．根據A選項可知v（P）＝0.15 mol/（Lmin），而M的平均速率是0.1mol/（Lmin），根據速率之比等于化學計量數之比可知x＝2，D正確；答案選C。