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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數為0.4NA

B. 標準狀況下，1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個質子

C. 常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

D. 標準狀況下，分子的數目為0.2NA的H2O的體積是4.48L

【答案】C

【解析】A、沒有給定溶液的體積，無法計算氯離子的數目，選項A錯誤；B、標準狀況下，1.12LH2S氣體的物質的量為0.05mol，每個分子中有18個質子，則應該含0.9NA個質子，選項B錯誤；C、設NO2和N2O4的通式為(NO2)n，則摩爾質量為：46ng/mol， n(O)= ×2nmol=1mol，所以23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子，選項C正確；D、標準狀況下，水不是氣態，分子的數目為0.2NA的H2O的體積小于4.48L，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B.石油的分餾是物理變化，得到的分餾產物都是純凈物

C.苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，與甲酸同屬羧酸類物質

D.煤的干餾是復雜的物理、化學變化，通過干餾可得到氨、甲苯、酚類等物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對促進低碳社會的構建和環境保護具有重要意義。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

① 已知反應的H2<0，則此反應自發進行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在T℃下，CO2氣體的濃度隨時間t變化如下圖所示，則此溫度下反應的平衡常數 Kc=_____（用分數表示）。在t2時將容器容積縮小為原體積的一半，t3時再次達到平衡，請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。_____________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉化率），反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說法正確的是____。（填編號）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

D．煙氣通過催化劑的流速越快，脫氮效果會越好

（4）用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NOX在電解池中分解成無污染的N2和O2，電解質是固體氧化物陶瓷（內含O2ˉ離子，可定向移動），陰極的反應式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是___________。

（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子反應方程式為________________________；

（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用_______試劑調節溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為_____________________________；

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上在高溫高壓催化劑條件下合成氨，其反應為

N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

（1）原料氣之一的N2不能用空氣代替，而必須用純N2，其原因除了為加快反應速率外還有：

①_____________；

②_____________；

另一原料氣H2往往來源于水和焦炭，寫出相關的化學方程式_________________。

（2）將N2和H2按1：3體積比（同溫同壓下）充入合成塔，一段時間后，合成塔內壓強變為起始時壓強的80％，則此反應過程中N2的轉化率為_________（用百分數表示），如其它條件不變，將兩氣體的體積比調整為1：4，該反應的平衡常數_______（填“不變、變大、變小”）。

（3）合成的氨氣可用于合成硝酸進而生產常用化肥NH4NO3，請寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。

（4）將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現生成沉淀、沉淀溶解的現象。請寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用

A．蓋斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德羅定律 D．質量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是(　　)

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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