【題目】新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是
A. 充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連
B. 放電時電池反應為FePO4+Li++e-＝LiFePO4
C. 放電時電池內部Li+向負極移動
D. 放電時,在正極上Li+得電子被還原
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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。
根據上述實驗，以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
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【題目】下列有機分子中，可形成順反異構的是（ ）
A. CH2＝CHCH3 B. CH2＝CHCH2CH3
C. CH3CH＝C(CH3)2 D. CH3CH＝CHCl
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【題目】以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結構簡式為
)的路線如下：
已知：
①
② 
注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基
請回答：
(1)下列說法正確的是_________。
A.反應②F→G，既屬于加成反應，又屬于還原反應
B.若A→B屬于加成反應，則物質X為CO
C.甲物質常溫下是一種氣體，難溶于水
D.上述合成路線中，只有3種物質能與FeCl3溶液發生顯色反應
(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質，生成該物質的化學方程式為_________。
(3)E的結構簡式為_____________。
(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構體的有機物的結構簡式____________。
①分子中含有苯環，無其它環狀結構；
②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：
③能與NaOH溶液反應。
(5)設計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）____________。
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【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節 杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4溶液，一段時間后，下 列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化） （ ）
A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低
B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高
C. 當杠桿為絕緣體時,A 端低，B 端高；為導體時，A 端高，B 端低
D. 當杠桿為絕緣體時,A 端高，B 端低；為導體時，A 端低，B 端高
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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