【題目】
，該有機物能發生（ ）
①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應
A.以上反應均可發生B.只有⑦不能發生
C.只有⑥不能發生D.只有②不能發生
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：
已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：
。
II．
III．
試回答下列問題：
（1）①的反應類型為____________，G的分子式為____________。
（2）若1 mol
可轉化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發生反應的化學方程式_____________。
（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為__________；撲熱息痛的結構簡式為______________。
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式____________________。
（5）D蒸氣密度是相同狀態下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質量分數分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構體，其中屬于鏈狀酯類，且能發生銀鏡反應的同分異構體有_______種（考慮順反異構）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________________。
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是__________________(填代號) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分數不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。
（3）T1℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。
則下列說法正確的是( )
A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
C.溶液中n(NH)＝0.2 mol
D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1
②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO(g)＋
O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應①的Kp＝____________________________________(用表達式表示)。
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是________(填字母)。
a．單位時間內生成1 mol NO2的同時消耗了1 mol NO
b．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
c．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
d．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
（4）試分析高溫下不利于反應③自發進行的原因______________________________。
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖所示的曲線。試分析實際化工生產中不采用高壓的原因______________________________。
（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中起始n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關系，得到如圖所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應路線及所給信息填空。
(1)A的結構簡式是________。
(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。
(3)反應③的化學方程式是________。
(4)反應④的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2與我們的生活息息相關，低濃度SO2廢氣的處理是工業難題，目前常用的一種處理方法如下
已知：反應器中發生反應3H2+SO2=H2S+2H2O。
下列有關說法不正確的是( )
A.SO2是有毒氣體，能形成酸雨破壞環境，不能用作食品的防腐劑
B.二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環使用
C.再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2S
D.理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是_______（填編號）。
（2）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為 _______（用對應的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 _______。
a 分子中含有氫鍵 b 屬于非極性分子
c 含有4個σ鍵和1個π鍵 d 該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。
（5）將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現象是________，反應的離子方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應為2Al＋
=
＋OH－＋H2O。現以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是
A.裝置1中Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質子交換膜
B.電極c的電極反應式：CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32－+N2↑+6H2O
C.電解時，電流的流動路徑：Al極→導線→d極→電解質溶液→c極→導線→b極
D.通電5 min后，若Al電極的質量減輕5.4g，則產生H2的體積為4.48L(標準狀況)
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