Question

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定次溫度．

Answer 1

【答案】
（1）環形玻璃攪拌棒
（2）隔熱
（3）偏小
（4）不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（5）偏小；偏小
（6）3
【解析】解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，所以答案是：環形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，所以答案是：隔熱；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，所以答案是：偏小；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25molL﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50molL﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等，所以答案是：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數值；所以答案是：偏小；偏小；（6）實驗要鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3次，所以答案是：3．