Question

【題目】在120℃、10lKPa時，將lL 丁烷和若干升O2混合，點燃使之充分反應。反應后，丁烷不剩余，恢復到原溫度和原壓強，測得的氣體體積為m L，若通過堿石灰，氣體體積變為nL。若m-n=8，則消耗的O2體積為（ ）

A. 7 L B. 6．5 L C. 6 L D. 5．5 L

Answer 1

【答案】C

【解析】因為堿石灰既能吸水也能夠吸二氧化碳，由于a-b=8，故被堿石灰吸收的氣體為8L，丁烷完全反應：C4H10+6.5O24CO2+5H2O，1L的丁烷可以生成9L的氣體，大于8L，說明丁烷是不完全燃燒，生成物中有CO，由H原子守恒可知，可知1L丁烷完全反應生成5L水蒸氣，小于8L，由碳原子守恒可知，還生成4L碳的氧化物（CO和CO2），故a=5+4=9，由a-b=8，則b=1，即CO為1L，故CO2為4L-1L=3L，根據氧元素守恒，可知消耗氧氣的體積==6L，答案選C。