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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）。

A．

B．

C．

D．

A項(xiàng)，水的電離是可逆過程，升高溫度K_w增大，促進(jìn)水的電離，正確；B項(xiàng)，存在平衡2NO₂

N₂O₄，升高溫度平衡向生成NO₂方向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，氨水中存在電離平衡，濃度越稀，電離程度越大，但離子濃度降低，c（OH^－）越小，pH越小，正確。D項(xiàng)，對可逆反應(yīng)2HI（g）

H₂（g）＋I(xiàn)₂（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋。但體系中各氣體的濃度均增大，顏色變深。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理。
（1）將體積比為2:1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)
將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①上述反應(yīng)的的焓變：?H 0，熵變?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出25.0℃時(shí)2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝。
③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH₂COO^—)隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測定的曲線，則（填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）

2NH₃（g）＋CO₂（g）
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol· L^－1	2.4× 10^－3	3.4× 10^－3	4.8× 10^－3	6.8× 10^－3	9.4× 10^－3

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A．2v（NH₃）＝v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解反應(yīng)平衡常數(shù)：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO₂和H₂合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí),該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:　。
(2)由CO₂和H₂合成乙醇的化學(xué)方程式為2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)的影響如圖所示。

①正反應(yīng)的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”);
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　。
(3)對于該化學(xué)平衡,為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　。

A．升溫	B．加壓
C．加催化劑	D．增加CO₂的濃度

(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。
②若甲中有0.1 mol CH₃CH₂OH參加反應(yīng),則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為　　　 L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH₄(g)＋

O₂(g)

CO(g)＋2H₂(g)　ΔH<0
②CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)

A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH₄)_正＝v(CO)_逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH₄的轉(zhuǎn)化率

D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
（1）反應(yīng)

是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強(qiáng)
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和0.2SO₃(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；用O₂的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO₂(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．
C．

D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH₄將氮氧化物還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出CH₄與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；溫度為T₁時(shí)在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，請?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T₂(T₂>T₁)時(shí)，n(N₂)的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。