【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是 （ ）
A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6
B．碳原子的外圍電子軌道表示式：
C．碳﹣14的原子組成符號(hào)：
C
D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖
【答案】A
【解析】
試題分析：A．硫?yàn)?6號(hào)元素，硫離子為硫原子得到2個(gè)電子形成，硫離子的核外有18個(gè)電子；
B．碳原子最外層為L(zhǎng)層，2s、2p軌道各含有2個(gè)電子；
C．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D．氯離子核外含有3個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為18．
解：A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，故A錯(cuò)誤；
B．碳原子價(jià)電子為2s、2p，各含有2個(gè)分子，碳原子的外圍電子軌道表示式：
，故B正確；
C．碳﹣14原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6，質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為614C，故C正確；
D．Cl﹣的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，故D正確；
故選A．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是
A．鈉與水反應(yīng)制氫氣
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸
D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5 mol/（Ls） B．v（B）=0.3 mol/（Ls）
C．v（C）=0.8 mol/（Ls） D．v（D）=1 mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器 A 中通入的 X 是 。
（2）反應(yīng)①和②分別在裝置 和 中進(jìn)行。(填裝置符號(hào))
（3）在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是 。
（4）反應(yīng)②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 50～60℃，溫度過(guò)高的安全隱患是 。
（5）中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)。
A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
（6）蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，回答下列問(wèn)題：
（1）醋酸的電離方程式是 ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。
a．升溫 b．通入HCl氣體 c．加入NaOH固體 d．加入NaHSO4固體
（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，則此時(shí)溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1．8×10-5）
（4）為測(cè)定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b．向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度。c．開(kāi)始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)2—3次。
① 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________。
② 經(jīng)過(guò)測(cè)定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是 。
③ 以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏低________（填字母編號(hào)）。
a．裝入NaOH溶液前未潤(rùn)洗滴定管
b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端部分有氣泡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途。廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟(jì)效益。回收銀的簡(jiǎn)化流程如下圖所示(部分條件和試劑略)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)第I步中，載體A12O3不與稀硝酸反應(yīng)。Ag和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是____________。
(2)第II步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得。除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質(zhì)，正確的操作順序是_________(填字母編號(hào))。
a．加入稍過(guò)量的NaOH溶液
b．加入稍過(guò)量的BaC12溶液
c．過(guò)濾
d．加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液
e．加入適量鹽酸
(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有還原性，氧化產(chǎn)物為N2。第IV步反應(yīng)的產(chǎn)物除Ag和N2外，還有的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
(5)N2H4可用作火箭推進(jìn)劑。已知：
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式是______________________。
(6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O，堿性條件下該電池的正極反應(yīng)式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質(zhì)量是________kg。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請(qǐng)回答：
(1)鋁在周期表中位于 周期 族。
(2)步驟Ⅰ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是 。
(3)寫出步驟Ⅱ反應(yīng)中生成C的離子方程式： 。
(4)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組 用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，原因是 。
(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：
寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時(shí)，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。
(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，現(xiàn)有儀器：
① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒，還需要 玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體 g。
（2）下列操作會(huì)使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 （填寫編號(hào)，假設(shè)其他操作均正確）。
A．沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容 |
B．使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)，俯視刻度線 |
C．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中 |
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干就用來(lái)配制溶液 |
E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00 mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標(biāo)準(zhǔn)0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，請(qǐng)計(jì)算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+
B. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)
Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O
C. 稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O
D. 氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O
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