Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等
（1）寫出元素的符號：A、B、C；
（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族．
（3）C的原子結構示意圖為 ， 用電子式表示C的單質與H2反應的過程： ．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 ．

Answer 1

【答案】
（1）N；S；F
（2）三；ⅥA
（3） ；
（4）離子鍵、共價鍵
【解析】解：A、B、C為短周期元素，由元素所處位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B元素的質子數為x，則A的核外電子數為x﹣9，C的核外電子數為x﹣7，可得x﹣9+x﹣7=x，解之得x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，則A、B、C分別為N、S、F元素，（1）由上述分析可知，A、B、C分別為N、S、F元素，所以答案是：N；S；F；（2）B元素的原子核內質子數為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，所以答案是：三；ⅥA；（3）C的原子序數為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為 ，F2與H2反應生成HF，HF屬于共價化合物，原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為 ，

所以答案是： ； ；（4）由元素N、F及氫元素形成的化合物為NH4F，含有離子鍵、共價鍵，所以答案是：離子鍵、共價鍵．