【題目】下列分子的立體構型，其中屬于直線形分子的是( )
A. NH3B. CCl4C. H2OD. CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示：
下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（ ）
A. 在氯化鈉晶體中每個Cl－周圍同時吸引6個Na＋，在氯化銫晶體中每個Cl－周圍同時吸引8個Cs＋
B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質
C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D. 在二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子個數(shù)比為1:2
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【題目】下列無色透明的各組離子中，在堿性溶液里能大量共存的是
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-
C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+
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【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （ ）
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高
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【題目】(1) 工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。將6 mol CO2和8 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應坐標)。
①該反應在0-8 min內CO2的平均反應速率為_______。
②第12 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質的量變化如上圖虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物 投入量 | 1molCO2、3molH2 | xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則z的取值范圍為______。
（2）①將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）
②采用下圖裝置將SO2轉化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應式為_______________。
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【題目】下列各組中的反應屬于同一反應類型的是( )
A．苯的硝化反應；乙烯使溴水褪色
B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣得到氯乙烷
D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和液溴制溴苯
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【題目】煤燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的原因之一。
（1）每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值：
雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。
（2）反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化學平衡常數(shù)表達式_______；升高溫度，K____________(填“變大”或者“變小”)。
（3）判斷已達到化學平衡狀態(tài)的描述是______(選填編號)。
a．體系的壓強不再發(fā)生變化 | b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2) |
c．c(SO2) = c(SO3) | d．氣體總質量不再變化 |
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO2的產(chǎn)生。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_____________。
（5）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因：_____________________。
（6）Na2SO3溶液呈堿性，可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號表示)。
（7）常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有__________________。(用化學式表示)。
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