Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答下列問題。

（1）元素④的符號是_______；②的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______；⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；

（2）①和②兩種元素金屬性強弱關系：①_____②（填“＞”或“＜”）；

（3）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質反應的化學方程式為：___________。

Answer 1

【答案】Si Mg(OH)2 ＜ ＞ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素，然后結合元素周期律以及有關物質的性質分析解答。

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl，則

（1）元素④是硅，元素符號是Si；②是Mg，最高價氧化物對應水化物的化學式為Mg(OH)2；同主族隨原子序數增大，原子半徑逐漸增大，故原子半徑F＜Cl；

（2）①為Na、②為Mg，二者處于同一周期，原子序數越大，金屬性越弱，則金屬性大小為：Na＞Mg；

（3）①的最高價氧化物的水化物為NaOH，元素③的單質為Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。