【題目】能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是
A. Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深 B. HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱
C. Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據主要是
A. 金屬在自然界里存在的形式B. 金屬元素在地殼中的含量
C. 金屬陽離子得電子的能力D. 金屬熔點的高低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日，《中國航空報》透露了一條重大消息，中國在先進高溫合金領域不斷獲得重大成果。可以說，沒有高溫合金，就沒有今天先進的航空發動機。下列物質中不屬于合金的是
A. 硬鋁 B. 玻璃鋼
C. 不銹鋼 D. 黃銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應生成NaCl,同時產生CO2的體積為672mL（標準狀況下），下列推斷正確的是（ ）
A. m g該天然堿中含0.3molNa2CO3 B. m g該天然堿中含0.3molNa+
C. 溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1 D. 該天然堿中x:y:z=2:1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某結晶水合物的化學式為A·H2O，其相對分子質量為B，在60℃時m g 該晶體溶于ng水中，得到V mL 密度為d g· mL-1 的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是（ ）
A. 該溶液物質的量濃度為(m/BV)mol·L－1
B. 60℃時A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g
C. 該溶液溶質的質量分數為(m/(m+n))×100%
D. 60℃時，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出的晶體質量大于10g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是（ ）
A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1
D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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