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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　)

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

D.產生氣泡的速率甲比乙慢

【答案】C

【解析】

根據裝置圖分析可知，甲池中，形成原電池，鋅作負極，銅作正極；乙池中，鋅與稀硫酸直接反應，銅不發生反應。

A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，乙中銅不與稀硫酸反應，沒有氣泡，A選項錯誤；

B．乙中不構成原電池，銅片不是電極，B選項錯誤；

C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，C選項正確；

D．甲能形成原電池，乙不能構成原電池，原電池反應加快反應速率，所以產生氣泡的速度甲比乙快，D選項錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案

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A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1mol

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C.活性炭可以加快O2在正極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經外電路到b

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該電池的負極材料是___，發生___反應（填“氧化”或“還原”）；電解質溶液是___；若導線上轉移電子1mol，則被氧化的物質___克。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應是放熱反應，則生成1molNH3需要放出___的熱量。

（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。

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【題目】（1）元素周期表是我們研究物質性質、結構的重要工具，對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學的學習。元素周期表共有七個周期十六個族；第ⅠＡ族元素（除氫外）的最高價氧化物對應水化物都是易溶于水的強堿，又稱為___元素，鹵族元素位于第__縱行，最高正價與最低負價的絕對值相等的元素位于___族。

（2）A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前20號元素（此時不考慮稀有氣體元素），在周期表中B和C，C和E分別相鄰，B、E、G的最外層電子數之和為12。已知部分元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	該元素有一種核素質量數為1
B	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	原子的次外層電子數是最外層電子數的兩倍

①由元素A、B形成的核外電子總數為10e-的兩種微粒：___，___（寫化學式）。

②C元素在周期中的位置：___。

③C、D形成的化合物在通訊上的重要用途___。

④E與G兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

⑤用化學方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強弱___。

⑥A、B、F三種元素形成的一種常見化合物易溶于水，受熱易分解，可用于制作干電池，該物質的電子式是___。

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下列說法正確的是

A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑

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