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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）

選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，故A錯誤；
B、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，故B正確；
C、銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，故C錯誤；
D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，故D錯誤；
故選B．
根據裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據各選項中反應物的狀態判斷發生裝置、氣體的性質以及是否除雜等角度解答本題．

練習冊系列答案

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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正確的是

A. 圖I研究的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響

B. 圖II中t0時改變的條件只能是增大壓強

C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且乙使用了催化劑

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（）

A.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀

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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由內燃機燃燒時產生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。

己知該反應在2404℃時，平衡常數K = 6.4×10-3。請回答下列問題。

（1）該反應的平衡常數表達式為__________。

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各lmol，平衡時，N2的轉化率是_____%（保留整數）。

（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此時反應______（填“處于化學平衡狀態”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”），理由是__________。

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_____。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2, 達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO, 重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現象是．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發生的反應屬于（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．