Question

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、增大一種反應物的濃度可以增大另外一種反應物的轉化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率，正確；B、中和熱是指在稀溶液中強酸與強堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量，含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應生成2mol水，且濃溶液溶于水放熱，錯誤；C、二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，正確；D、若△Hl＜△H2+△H3，根據(jù)蓋斯定律知2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）的H<0，為放熱反應，正確。