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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

	物質性質	實際應用
A	Al2(SO4)3和小蘇打反應	泡沫滅火器滅火
B	元素硅處于金屬與非金屬分界線	單質硅常用作光導纖維
C	常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好	原子反應堆導熱劑
D	HF與SiO2反應	氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A. Al2(SO4)3+6NaHCO32 (OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反應生成的 (OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B. 元素硅處于金屬與非金屬分界線是因為硅兼有非金屬和金屬的性質，故B錯誤；C. 常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好，可以用作原子反應堆導熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正確。故選B。

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【題目】“納米材料”是指微粒直徑為幾納米(1nm＝1×10-9m)到幾十納米的材料。如將不同納米材料分散到水中，得到的分散系具有的性質中，不可能有的是（）

A．一定能通過半透膜 B．一定能通過濾紙

C．有丁達爾現象 D．有電泳現象

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【題目】（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2 ，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中無SO42﹣ ．
（1）儀器X的名稱是；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol；
實驗2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2 ．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32﹣ ，無SO42﹣ ．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32﹣ ，無SO42﹣的實驗操作和現象是；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是．

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【題目】下列醛、酮的反應屬于還原反應的是（）

A.醛的銀鏡反應

B.醛在空氣中久置變質

C.由2-丁酮制備2-丁醇

D.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀產生

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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。

下列說法中正確的是(　　)

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應

C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發生加成反應

D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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【題目】下列將CH3CHO和CH3COOH分離的正確方法是（）

A.蒸餾

B.加入Na2CO3溶液后，通過萃取的方法分離

C.加入燒堿溶液后蒸餾出乙醛，再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

D.和Na反應后進行分離

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【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	鋅完全溶解的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t4

（1）反應的離子方程式是，該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t1=s，完成下列時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．

（3）利用所畫的曲線圖和相關數據，可得出該反應中溫度影響反應速率的規律是．
（4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ，原因是．
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是．

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A.銥的相對原子質量為192.2克
B.銥原子核內的中子數為77
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A.與電源正極相連的是電解池的陰極
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