Question

小剛同學用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：



（1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為______．
（3）裝置E的作用是______．
（4）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為______．
（5）工業上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為______．
（6）工業制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是______．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液  ⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

Answer 1

（1）實驗室制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：除去Cl₂中混有的HCl，除去Cl₂中混有的水蒸氣；
（2）裝置D中是干燥的氯氣和銅加熱發生的反應，發生反應的化學方程式為：Cu+Cl₂

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CuCl₂；
故答案為：Cu+Cl₂

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CuCl₂；
（2）氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：吸收多余的Cl₂，防止污染空氣；
（3）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標況）物質的量為0.1mol，則反應中被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；
故答案為：0.2mol；
（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（6）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液　⑤加過量的氯化鋇溶液 ④加過量的碳酸鈉溶液　①過濾　③加適量鹽酸；②⑤可互換；
故答案為：C；