Question

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)△H<0

B. 若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.隨著溫度升高，I-的濃度逐漸增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，A正確；

B.因?yàn)?/span>K＝，T2＞T1，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即K1＞K2，B正確；

C.從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，c(I-)小于該溫度下的平衡濃度，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，故v逆＞v正， C錯誤；

D.溫度T2>T1，升高溫度，平衡逆向移動，c(I3-)變小，所以c(I3-)： A>B，即狀態(tài)A的c(I3-)高， D正確；

故合理選項(xiàng)是C。