【題目】在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O2
【答案】D
【解析】
試題分析：反應(yīng)消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：n(HCl)=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，設(shè)鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化物為Na2OX，
則：Na2OX～2NaOH～2HCl
0.02mol 0.04mol
Na2OX平均摩爾質(zhì)量為：M=
=75g/mol，介于Na2O(62g/mol)和Na2O2(78g/mOl)之間，所以反應(yīng)產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物，故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是
選項(xiàng) | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | CaCO3 | H2SiO3 | 酒精 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | CH3COOH | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K【Al(OH)4】的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. NA個(gè)H＋的質(zhì)量為1 g
B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na＋
C. 32 g O2中含有2NA個(gè)氧原子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O中含有NA個(gè)分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（ ）
①用98%的濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱 ③改用鋁粉 ④增大稀硫酸的體積 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸銅
A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 自來(lái)水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
B. 汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析
D. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來(lái)源于石油的催化重整和煤的干餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0的是（ ）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng) B．加熱氧化銀冶煉銀
C．醋酸與氨水反應(yīng) D．管道煤氣燃燒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或 C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2
2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1
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