Question

【題目】室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是（ ）

A. 生成沉淀的最大質量為2.33g

B. 圖中A點溶液的pH=1

C. 原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L

D. 當V [Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

Answer 1

【答案】B

【解析】加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液20mL時，生成沉淀的質量最大，由鋇離子守恒得n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=0.001mol,，再由硫酸根守恒得n (H2SO4)= n(BaSO4)= 0.001mol；加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液60mL時pH=7，所以n(HCl)=2n[Ba(OH)2]=20.05mol/L (60-20) L=0.004mol。A. 加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液20mL時，生成沉淀的質量最大，n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=0.001mol,，質量為0.233g，A不正確；B. 圖中A點溶液中可以看作硫酸恰好與氫氧化鋇完全反應，溶液中只有鹽酸，所以c(H+)=，所以pH=1，B正確；C. 加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液60mL時pH=7，原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.2mol/L，C不正確；D. 當V [Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發生反應的離子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42 -═ 2H2O+BaSO4↓，D不正確。本題選B。